כוויות (כימיה)

הערה לגבי מאמר זה

מאמר זה מתייחס לכוויות בכימיה. ראה גם תחת כוויות (תרופה).

ברנס

בכימיה, בעירה מתייחסת בדרך כלל לחמצון בו משתחררים חום, אור, אש ואנרגיה. לדוגמה, אוקטן האוקטן הוא מרכיב חשוב בבנזין:

• C₈H₁₈ (אוקטן) + 12.5 O₂ (חמצן) 8 CO₂ (פחמן דו חמצני) + 9 ח '₂O (מים)

בתגובה זו, האלקן מחומצן על ידי ה- חמצן באוויר. זה מייצר את הגז פַּחמָן דו-חמצני ו מַיִם אדים. האנרגיה המשתחררת מניע, למשל, מכוניות עם מנוע בעירה פנימית. זוהי תגובת חמצון בה אוקטן משמש כחומר הפחתה ו חמצן כסוכן חמצון. אנו מכירים דלקים שונים מחיי היומיום, למשל עץ וחומרים צמחיים אחרים, פחם, סולר, גז מתאן (גז טבעי), אתנול or דוֹנַג. לכל החומרים האלה יש גבוה מאוד פַּחמָן תוֹכֶן. לכן חומרים בכל המצבים המצטברים - נוזלים, מוצקים וגזים - הם דליקים. נדרשת אנרגיית הפעלה כדי להתחיל בתגובה. לפיכך, תחילה יש לספק לעץ אנרגיה עם הדלקה וכבר שריפה להתאים.

בעירה של תרכובות עם יסודות אחרים

החמצון של אחרים יסודות כימיים ותרכובות מכונה גם בעירה. לדוגמא, גופרית נשרפת בלהבה כחולה ויוצרת את הגופרית הדו חמצנית הרעילה (SO₂):

• S₈ (גופרית) + 16 O₂ (חמצן) 8 SO₂ (דו תחמוצת גופרית)

אפילו מתכות יכולות "להישרף", למשל מגנזיום אלמנטרי:

• 2 מג: (מגנזיום אלמנטרי) + O₂ (חמצן) 2 מג"ו (תחמוצת מגנזיום)

בוער מגנזיום לא ניתן לכבות באמצעות מַיִם, כי מגנזיום מגיב עם מים כדי ליצור הידרוגנציה, שהוא גם דליק! הבעירה של מימן מייצרת מים. זו התגובה כביכול oxyhydrogen:

• 2 H₂ (מימן) + O₂ (חמצן) 2 H₂O (מים)

כמו כן, החמצון לא בהכרח חייב להיות חמצן - אחרים קיימים כמו כלור גז או פלואור. "כוויות שקטות" הן חמצון שמתנהל באיטיות או מבלי לשים לב, כמו החלדה של ברזל (צורה של תחמוצות ברזל) או ייצור אנרגיה ב המיטוכונדריה.

השלכות על הבריאות והסביבה

כוויות לעיתים קרובות משחררות גזים ותרכובות עם העשן שמזיקים לגוף האדם ובמיוחד למערכת הנשימה. אחת הסיבות החשובות לכך היא שלפעמים הבעירה מתנהלת בצורה שלמה, כלומר פַּחמָן מונוקסיד נוצר במקום פחמן דו חמצני, לדוגמה. תרכובות אחרות כוללות חנקן תחמוצות, פחמימנים ארומטיים פולי-ציקליים ו אלדהידים. בעיה נוספת היא היווצרות אבק דק. לבסוף, בעירה יכולה להשפיע לרעה על הסביבה, למשל באמצעות היווצרות יתר של גזי חממה כגון פחמן דו חמצני.