חמצן

מוצרים

חמצן זמין מסחרית בצורה של בלוני גז דחוסים (בלוני חמצן) עם צבע לבן כגז דחוס. במדינות רבות, הוא זמין מ- PanGas, למשל.

מבנה ותכונות

חמצן (סמל: O, יסוד: O2, מספר אטומי: 8, אטומי מסה: 15,999) קיים כדו חמצן (O2, O = O) כגז חסר צבע, חסר טעם וריח, המסיס במשורה מַיִם. זֶה מַיִם מסיסות חשובה לבעלי חיים ימיים כמו דגים. לחמצן נוזלי יש צבע כחול בהיר. ה נקודת רתיחה, טמפרטורת המעבר מנוזל לחמצן גזי, היא -183 מעלות צלזיוס. חמצן הוא חומר החמצון הידוע ביותר. בדרך כלל הוא מקבל שני אלקטרונים ומצטמצם בתהליך. הוא יוצר תחמוצות או דו-חמצני עם יסודות רבים אחרים. מתכות, למשל, מוותרות על אלקטרונים שנלקחים על ידי חמצן. ביצירת תחמוצת המגנזיום מועברים שני אלקטרונים ממגנזיום אלמנטרי לחמצן:

  • 2 מג: (מגנזיום אלמנטרי) + O2 (חמצן) 2 מג"ו (תחמוצת מגנזיום)

ראה גם תחת תגובות חיזור. תחמוצות מתכת (דוגמאות):

  • ברזל: תחמוצות ברזל (חלודה)
  • מגנזיום: תחמוצת מגנזיום
  • סידן: סידן תחמוצת
  • אלומיניום: תחמוצת אלומיניום

תחמוצות מתכת הן מוצקים המגיבים עם מַיִם באופן בסיסי. ניתן ליצור תחמוצות מוצקות, נוזליות או גזיות ללא מתכות. חמצון לא מתכות:

הבעירה של תרכובות אורגניות חשובה לייצור אנרגיה, למשל, עם גז מתאן, רכיב הגז הטבעי:

  • CH4 (מתאן) + 2 O2 (חמצן) CO2 (פחמן דו חמצני) + 2 ח '2O (מים)

ידוע גם התגובה הנפיצה עם מימן, התגובה oxyhydrogen:

  • 2 H2 (מימן) + O2 (חמצן) 2 H2O (מים = דו-מימן חד חמצני)

רוב החמצון עם חמצן הם אקסותרמיים, כלומר אנרגיה, אור וחום משתחררים. לעומת זאת, ניתן להשיג חמצן גם ממים בעזרת אלקטרוליזה. כאמור, חמצן זמין בבלוני גז דחוסים. במעבדה ניתן להשיג אותו גם מחומרים מחמצנים כגון אשלגן כלור or נתרן כלור על ידי חימום, שכן אלה משחררים חמצן כאשר הם מחוממים. צמחים מייצרים חמצן כ"מוצר פסולת "במהלך פוטוסינתזה בהשפעת אור:

  • CO. 62 (פחמן דו חמצני) + 6 ח '2O (מים) C6H12O6 (גלוקוז) + O2 (חַמצָן)

בבני אדם תגובה זו מתנהלת בכיוון ההפוך ומשחררת אנרגיה.

אפקטים

חמצן (ATC V03AN01) חיוני לחיים. לא רק בגלל שהוא חיוני ב המיטוכונדריה כחומר חמצון לסינתזה של נושא האנרגיה אדנוזין טריפוספט. אבל גם בגלל שחמצן הוא אחד מבין 6 יסודות כימיים המהווים למעלה מ- 99% מהגוף מסה. שיעור החמצן הוא כ 60%. הוא קיים כמעט בכל הביומולקולות החשובות, למשל ב חומצות אמינו, חלבונים, פחמימות, חומצות גרעין, שומנים ו ויטמינים. זה נובע גם מהעובדה שזה קורה בקבוצות פונקציונליות רבות, למשל, ב- alkools, אלדהידים, חומצות קרבוקסיליות, אתרים, אסטרים ו קטונים. זה קיים גם אצל הרבה אורגניים מלחים - וכמובן, במים. אוויר הוא תערובת גז המורכבת מכ- 21% חמצן בלבד. וחמצן קיים גם ברוב המינרלים והסלעים, למשל כ סיליקון דו-חמצני בקוורץ או כמו סידן פחמתי באבן גיר. סיליקון בעל זיקה גבוהה לחמצן. בגוף, חמצן מתפזר מהריאות לזרם הדם, שם הוא נלקח על ידי המוגלובין באדום דם תאים ומועברים לרקמות היקפיות.

אינדיקציות

  • חמצן מנוהל ברפואה בעיקר למניעה וטיפול במצבים היפוקסיים והיפוקסמיים, למשל הפרעות נשימה, מחלות לב וכלי דם, או הלם. זה ממלא תפקיד חשוב גם בהרדמה.
  • בבתי מרקחת חמצן מכיל חומרים פעילים רבים וחומרי עזר.
  • בְּתוֹר מְחַטֵא, למשל, בצורה של הידרוגנציה חמצן (שחרור חמצן).

פירוק מי חמצן:

  • 2 H2O2 (מי חמצן) 2 H2O (מים) + O2 (חַמצָן)

ניתן לעצור את הפירוק על ידי הוספת זרז כגון מנגן דו-חמצני (MnO2) ניתן להאיץ.

מִנוּן

על פי ה- SmPC. חמצן מנוהל על ידי שאיפה. במהלך הטיפול יש לפקח על לחץ חמצן עורקי (PaO2) או על רוויון חמצן עורקי (oximetry pulse).

התעללות

חומרים מחמצנים כגון אשלגן חנקתי, אמוניום חנקתי, ו אשלגן כלור יכול להיות בשימוש לרעה לייצור לא חוקי של חומרי נפץ. הם מספקים את החמצן הדרוש לתגובת הנפץ ליצירת גזים.

התוויות נגד

לקבלת אמצעי זהירות מלאים, עיין בתווית התרופה.

תופעות לוואי

ריכוזי חמצן מוגזמים רעילים לבני אדם, רעילים לתאים ומסכני חיים. לחמצן, כסוכן חמצון, יש תכונות לקידום אש. זה יכול להפעיל או להעצים שריפות מכיוון שהתחמצנות מתרחשת ביעילות גבוהה יותר ריכוז. ניתן להמחיש זאת עם שבב עץ זוהר שמתחיל להישרף כשנחשף לרמות חמצן גבוהות. בלוני חמצן המכילים את הגז הדחוס יכולים להתפוצץ בחימום.