מים

מוצרים

מים זמינים מסחרית באיכויות שונות. מים למטרות תרופות זמינים בבתי מרקחת, למשל מים מטוהרים (ראה שם). הוא מיוצר בבתי מרקחת או מוזמן מספקים מתמחים.

מִבְנֶה

מים טהורים (H₂הו, מ_r = 18.015 גרם למול) קיים כנוזל צלול וחסר צבע ללא ריח או מפתחות. זוהי תרכובת אנאורגנית המורכבת משני אטומים של הידרוגנציה ואטום אחד של חמצן. ה הידרוגנציה אטומים קשורים קוולנטית ל חמצן אָטוֹם. הזווית הפנימית בין הידרוגנציה האטומים הם 104.45 °.

קוטביות, מסיסות וקשרי מימן

מים מאופיינים בקוטביות שלהם, המאפשרת פירוק של חומרים רבים, למשל, מלחים ותרכובות קוטביות. חמצן (O) יש מטען שלילי חלקי (δ-) ולמימן (H) יש מטען חיובי חלקי (δ +). מסיסות המים של רוב החומרים עולה עם עליית הטמפרטורה. זו הסיבה שמחממים מים, למשל, לייצור תה ו קָפֶה וכחומר ניקיון. עם זאת, ישנם יוצאים מן הכלל, למשל סידן גופרתי (גֶבֶס). מים יכולים ליצור מקסימום ארבעה קשרי מימן. מכיוון שהוא גם תורם וגם מקבל עבור איגרות החוב, יש לו יחס יחסית נקודת המסה של 0 מעלות צלזיוס וא נקודת רתיחה של 100 מעלות צלזיוס (לחץ סטנדרטי). בלחצים נמוכים יותר, למשל בהרי האלפים, נקודת רתיחה טיפות. זה מתרחש על פני כדור הארץ בכל שלושת מצבי הצבירה, כלומר כקרח (מוצק), מים (נוזל) וכאדי מים (גז). במצבים הנוזליים והמוצקים, המים מולקולות נמצאים תמיד בקשר אחד עם השני באמצעות קשרי המימן.

צפיפות

אל האני צפיפות מים בטמפרטורה של 3.98 מעלות צלזיוס (כלומר בערך 4 מעלות צלזיוס) ולחץ של אטמוספירה אחת הוא 1000 ק"ג למטר³ או 1 גרם / ס"מ³. לפיכך, מכיוון שה- צפיפות מים הם 1 גרם / ס"מ³, מסה ו כֶּרֶך שווים. ה כֶּרֶך של 1 ליטר מים שווה ל- מסה של 1 ק"ג. שלא כמו חומרים רבים אחרים, צפיפות של המוצק (קרח) הוא מעט פחות מזה של המים הנוזלים. לכן, קרח צף על מים.

תגובות על בסיס חומצה

מים הם אמפוטריים, כלומר הם יכולים להגיב הן כחומצה (תורמת פרוטון) והן כבסיס (מקבל פרוטון):

• H₂O (מים) + H₂O (מים) H₃O⁺ (יון אוקסוניום) + OH^- (הידרוקסיד)

תגובות חיזור

מתכות תגובתיות כגון יסודות מגנזיום להגיב עם מים ליצירת מימן. זו תגובת חמצון. לכן, לא ניתן לכבות שריפת מגנזיום במים!

• מג: (אלמנט מגנזיום) + H₂O (מים) H₂ (מימן) + MgO (תחמוצת מגנזיום)

ידוע גם התגובה האלימה של נתרן אלמנטרי עם מים:

• 2 Na- (נתרן אלמנטרי) + 2 H₂O (מים) 2 Na⁺ (יון נתרן) + 2 OH^{- -} (הידרוקסיד) + H₂ (מימן)

תגובת Oxyhydrogen

התגובה האקסותרמית ביותר של מימן וחמצן, המכונה תגובת oxyhydrogen, מייצרת מים:

• 2 H₂ (מימן) + O₂ (חמצן) 2 H₂O (מים)

מים וחיים

מים חיוניים לחיים עלי אדמות. לדוגמא, גוף האדם מורכב מכ- 60% מים. מים הם הממס לתגובות ביוכימיות והמרכיב העיקרי של התאים. לדוגמא, יש צורך בהובלת חמצן, פַּחמָן דו-חמצני וחומרים מזינים באזור דם, לעיכול ולהפרשת חומרים זרים. יתר על כן, מים הם גם מצע לפוטוסינתזה בצמחים:

• CO. 6₂ (פחמן דו חמצני) + 6 ח '₂O (מים) C₆H₁₂O₆ (גלוקוז) + O₂ (חַמצָן)

איכויות מים בבתי מרקחת

הפרמקופואה מבדילה בין תכונות שונות של מים:

• זה כולל מים מטוהרים (aqua purificata), המיועד להכנת מוצרים רפואיים שאינם צריכים להיות סטריליים או נטולי פירוגן. מכינים אותו למשל בעזרת זיקוק. בתהליך, המים משוחררים מחומרים מומסים כגון סידן פחמתי (ליים).
• מים להזרקה (Aqua ad iniectabile) משמש לייצור תרופות מיועדים לשימוש פרנטרלי, למשל, תכשירי עירוי והזרקה.
• יתר על כן, סוגים שונים של מים אחרים מתוארים בפרמקופיות, כגון מאוד מים מטוהרים, מים להכנת תמציות ומים כמגיב.

שתיית מים (Aqua fontana, Aqua potabile) אינה מוגדרת על ידי הפרמקופיה, אלא על ידי ספר המזון. זה משמש לעתים נדירות להכנת תרופות. יוצא מן הכלל הוא הכנת השעיות אנטיביוטיות לילדים. מי ים (מרינת Auqa) משמשים בעיקר בלחות וניקוי תרסיסים לאף ושטיפות אף. הוא מכיל מומסים שונים מלחים ויש לו מלוח מפתחות.

אינדיקציות לשימוש

האינדיקציות התרופות כוללות (בחירה):

• כחומר עזר לתרופות, לייצור והכנה של תרופות, מכשירים רפואיים ומוצרי טיפוח אישי.
• כחומר מיצוי וממיס.
• במקרה התייבשות (חוסר נוזל), בצורה של תכשירים מתאימים במקרה של דם הפסד.
• By התייבשות, ניתן לשמר חלקי צמח (מרפא תרופות).
• כסוכן ניקיון.
• לתגובות כימיות, למשל, לסינתזה של חומרים פעילים.
• לבליעת תרופות פורורליות.

תופעות לוואי

למים אין תווית GHS, אך הם עדיין אינם מזיקים. לדוגמא, בהתאם למצבו הפיזי, הוא יכול לגרום כוויית קור, כוויות, טביעה, תאונות ופציעות. מים יכולים להיות מזוהמים במיקרואורגניזמים, טפילים ומזהמים.