כְּלוֹר

מוצרים

גז כלור זמין מקמעונאים מתמחים כנוזל בבלוני גז דחוסים.

מבנה ותכונות

כלור (Cl, 35.45 u) הוא יסוד כימי בעל מספר אטומי 17 השייך להלוגנים וללא מתכות וקיים כגז צהוב-ירוק עם ריח חזק ומגרה. מבחינה מולקולרית, הוא דיאטומי (Cl₂ resp. Cl-Cl). ה נקודת רתיחה הוא -34 מעלות צלזיוס. כלור הוא מאוד תגובתי וסוכן חמצון חזק. יש לו 7 אלקטרוני ערכיות והוא חסר אלקטרונים אחד מתצורת הגז האצילי. כלור מגיב עם יסוד נתרן כדי ליצור נתרן כלורי (מלח שולחן). זוהי תגובת חמצון בה נתרן משמש כחומר ההפחתה וכלור משמש כחומר המחמצן:

• 2 נא (נתרן) + Cl₂ (כלור) 2 NaCl (נתרן כלורי).

ראוי לציין כי מתכת תגובית וגז רעיל יוצרים את מלח השולחן הגבישי, שאינו מזיק יחסית, המשמש לבישול. מתכות רבות אחרות יוצרות כלורידים, למשל, ברזל (כלורי ברזל), אשלגן (אשלגן כלורי), אלומיניום (אלומיניום כלורי) או מגנזיום (מגנזיום כלוריד). עם מימן, תגובה כלורית אוקסי מימן אקזותרמית מאוד מתרחשת לאחר ההפעלה:

• H₂ (מימן) + Cl₂ (כלור) 2 HCl (מימן כלורי)

אפקטים

לכלור תכונות חמצון, הלבנה וחיטוי חזקות.

אזורי יישום

• מרכיב של הידרוגנציה כלוריד וה חומצה הידרוכלורית, להכנת חומר פעיל מלחים.
• כלור כלול כתחליף במספר סוכני תרופות.
• בְּתוֹר מְחַטֵא (למשל גז כלור, נתרן היפוכלוריט).
• לסינתזות כימיות, למשל, לכלוריות בכימיה אורגנית.
• בעד מַיִם טיפול.

תופעות לוואי

כלור רעיל ומגע לא מוגן עם הגז מסכן חיים. זה יכול לגרום לכוויות קשות ב עור, ריריות, עיניים ו דרכי הנשימה. כחומר מחמצן, הוא גם מקדם אש ומזיק לסביבה. גז כלור כבד יותר מאוויר ויכול להצטבר על הקרקע. בעבר נעשה בו שימוש חוזר כגז רעל.