מימן

מוצרים

מימן זמין מסחרית כגז דחוס בבלוני גז דחוסים. במדינות רבות, הוא זמין מ- PanGas, למשל.

מבנה ותכונות

מימן (H, מספר אטומי: 1, אטומי מסה: 1.008) הוא היסוד הכימי הראשון והפשוט ביותר בטבלה המחזורית והשכיח ביותר ביקום. על כדור הארץ, למשל, הוא נמצא ב מַיִם, בכל היצורים החיים, ובפחמימנים. מימן נמצא בדרך כלל מולקולרית, כלומר קשור לעצמו כ- H2. השמש מורכבת בעיקר ממימן. החום והאנרגיה שלו נובעים מהתמזגות של מימן להליום. מימן (פרוטיום) מורכב מפרוטון אחד בלבד (+) ואלקטרון אחד (-), אותו הוא יכול לתרום כאלקטרון ערכיות. זאת למעט איזוטופים דאוטריום (D, עם נויטרון 1) וטריטיום (T, עם 2 נויטרונים). הידרידים הם יוני מימן טעונים שלילית (H-). הם נוצרים עם מתכות אלקליות ואלקליין. דוגמאות לכך הן נתרן הידריד (NaH) או סידן הידריד (CaH2). מימן קיים כגז חסר צבע, חסר ריח ודליק במיוחד עם נמוך צפיפות. זה אפולרי, כמעט לא מסיס ב מַיִם, ויש לו שפל נקודת המסה ו נקודת רתיחה. מימן אינו רעיל, אך עלול לגרום לחנק ופיצוצים בריכוזים גבוהים יותר.

תגובות

בגלל האנרגיה המחייבת הגבוהה של מימן מולקולרי (HH), תגובות כימיות מתרחשות בדרך כלל בטמפרטורות גבוהות. חמצן מגיב בצורה אקותרמית ונפיצה עם מימן. זה ידוע כתגובת oxyhydrogen:

  • 2 H2 (מימן) + O2 (חמצן) 2 H2O (מים)

ראה גם תחת תגובות חיזור. לעומת זאת, מימן וחמצן יכולים להיות מיוצרים באמצעות אלקטרוליזה של מים:

  • 2 H2O (מים) 2 H2 (מימן) + O2 (חַמצָן)

כאשר מתכות בסיסיות באות במגע עם חומצה, נוצר מימן:

  • Zn (אבץ אלמנטרי) + H2SO4 (חומצה גופרתית) אבץ גופרתי (ZnSO4) + ח2 (מימן)

עם ההלוגנים מימן יוצר חומצות, למשל עם גז כלור (תגובת כלור אוקסי מימן):

  • H2 (מימן) + Cl2 (כלור) 2 HCl (מימן כלורי)

אזורי יישום

תחומי יישום בבתי מרקחת (בחירה):

  • מימן קיים במרכיבי התרופות הפעילים ביותר ובמרכיבי העזר. זאת למעט כמה אורגניים מלחים.
  • למימן קטליטי של בלתי רווי חומצות שומן בשומנים ובשמנים שומניים (מה שמכונה התקשות).
  • מימן ממלא תפקיד מרכזי בתגובות על בסיס חומצה.
  • לסינתזות כימיות.

שונה חמצן, אין חשיבות למימן כגז רפואי.