תגובות חיזור

הַגדָרָה

תגובת חמצון (תגובת הפחתה-חמצון) היא תגובה כימית בה מועברים אלקטרונים ומצב החמצון משתנה. דוגמה לכך היא חמצון של מגנזיום אלמנטרי עם חמצן:

בתהליך זה, מגנזיום נקרא סוכן צמצום. זה נותן שני אלקטרונים.

  • מג (מגנזיום יסודי) מג2+ (מגנזיום, קטיון) + 2 ה- (אֶלֶקטרוֹן)

חמצן הוא חומר מחמצן המקבל שני אלקטרונים.

  • O (חמצן) + 2 ה- (אלקטרון) O2- (תחמוצת)

מגנזיום, גורם הצמצום, הופך ו חמצן, החומר המחמצן, הופך להיות.

ממנון

באנגלית יש את המינמון הבא: OIL RIG.

  • שמן: חמצון הוא אובדן אלקטרונים.
  • RIG: הפחתה היא עלייה באלקטרונים

אתה יכול גם לזכור שחמצן הוא החמצון העיקרי ומתכות אוהבות לוותר על אלקטרונים. ניתן לגזור מכך תגובות רבות.

דוגמאות נוספות

תגובת חמצון מתרחשת גם כאשר ברזל מחליד:

  • 4 Fe (אלמנט ברזל) + 3 O2 (חמצן) 2 Fe2O3 (תחמוצת ברזל)

לכן תגובות חמצון מובילות לעיתים קרובות להיווצרות מלחים (תרכובות יוניות) עם מתכות. בעירה היא חמצון, למשל, בעירה של מתאן (גז טבעי):

  • CH4 (מתאן) + 2 O2 (חמצן) CO2 (פחמן דו חמצני) + 2 ח '2O (מים)

היווצרות תחמוצת אבץ:

  • 2 Zn (אבץ) + O2 (חמצן) 2 ZnO (תחמוצת אבץ)

השתתפות החמצן אינה א מצב לתגובת חמצון. כאן, נחושת מצטמצמת וברזל מחומצן:

  • CuSO4 (סולפט נחושת) + Fe (ברזל אלמנטרי) FeSO4 (ברזל סולפט) + Cu (אלמנט נחושת)

תגובת סידן עם גז כלור:

  • Ca (אלמנט סידן) + Cl2 (גז כלור) CaCl2 (סידן כלורי)

מספר חמצון

לכל אטום או יון ניתן להקצות מספר חמצון (= מצב חמצון). הערך המקביל יכול להיות 0, שלילי או חיובי.

  • במהלך החמצון מספר החמצון עולה.
  • בהפחתה מספר החמצון פוחת.

כאשר מגנזיום (Mg) מתחמצן ליון המגנזיום, מספר החמצון עולה מ- 0 ל- +2. זה תואם את המטען של היון (Mg2+). מספר החמצון של חמצן יורד מ- 0 ל- -2 בתגובה זו (אוקסיד: O-2). לקבלת הכללים המפורטים להקצאת מספר החמצון, עיין בספרות הטכנית.

אלקטרוליזה

תגובות חמצון מתרחשות גם בשתי האלקטרודות באלקטרוליזה (ראה שם).