דילולים

הַגדָרָה

דילול הוא תהליך הפחתת ה- ריכוז של חומרים ותערובות. דילולים משמשים בדרך כלל בבתי מרקחת, במיוחד עבור צורות מינון נוזליות וחצי מוצקות, ומשחקים תפקיד חשוב בייצור. ניתן לדלל גם צורות מינון מוצקות כגון אבקות. להבנה מיטבית של נושא זה, אנו ממליצים גם על המאמרים מסה, תכולה, ריכוז, ו צפיפות.

יישום

בדרך כלל מוסיפים ממס או בסיס במהלך הדילול. כי זה מגדיל את כֶּרֶך ו מסה, ה ריכוז פוחתת. בדוגמה הבאה עם מסה ריכוז, ה כֶּרֶך V הוא המחלק. אם וי עולה, הריכוז יורד:

  • C (ריכוז מסה) = m (מסה) / V (נפח).

חישוב דילולים

חישוב הדילולים מבוסס על העיקרון שכמות או מספר החומר המומס או המפוזר נשאר זהה לפני ואחרי הדילול. לדוגמא, הוספה מַיִם לסירופ אינו משנה את כמות הסוכר המומס. בעזרת הדוגמה של ריכוז כמות החומרים:

  • C (ריכוז כמות החומר) = n (כמות החומר) / V (נפח).

כך גם:

  • N = C x V.

כמות החומר של החומר זהה לפני (n1) ולאחר דילול (n2):

  • N1 = n2

כך גם:

  • C1 (ריכוז 1) x V1 (נפח 1) = C2 (ריכוז 2) x V2 (נפח 2).

זו הנוסחה הידועה שמשמשת לעיתים קרובות בקשר לדילולים.

ריכוז המוני

נוסחה זו משמשת גם לריכוז המוני:

  • C (ריכוז מסה) = m (מסה) / V (נפח).

המסה זהה לפני ואחרי הדילול:

  • M1 = מ"ר

לפיכך, הדבר נכון גם כאן:

  • C1 x V1 = C2 x V2

אחוז מייז

באחוזי המסה, הנפח מוחלף במסה הכוללת:

  • C1 x m1 = C2 x מ"ר

ביטויים מנמוניים כגון "לקוח פעמים הלקוח על ידי הרוקח" (הרופא פעמים הרופא בבית המרקחת) ו"אני אהיה אני האן "מבוססים על נוסחה זו. זה מחשב את המסה המרוכזת m1, הדרושה לדילול:

  • M1 = (C2 x מ"ר) / C2
  • M1 = (לקוח x לקוח) / רוקח
  • M1 = (אני אעשה x אני אעשה) / אני האן

דוגמה: לקוח מזמין 100 גרם סליצילין 10%. בבית המרקחת יש סליצילין 50% במלאי. כמה מהמשחה המרוכזת דרושה להכנתה? פִּתָרוֹן:

  • M1 = (10% x 100 גרם) / 50% = 20 גרם

להכנה, 20 גרם סליצילין 50% (m1) מעורבב עם 80 גרם פטרולאטום. זה נותן סה"כ 100 גרם סליצילין 10% (מ"ר).

אחוז נפח ודילולי אלכוהול

העניינים מסתבכים יותר כשמחושבים באחוזי נפח. דוגמה אופיינית היא דילול אלכוהול. כאן, לא ניתן להחיל ישירות את נוסחת הדילול שלנו המוצגת לעיל (C1 x V1 = C2 x V2). אם 50 מ"ל של מַיִם מעורבב עם 50 מ"ל מים, התוצאה היא 100 מ"ל מים. עם זאת, אם 50 מ"ל של מַיִם מעורבב עם 50 מ"ל אתנול 96% (V / V), הסך הכל אינו 100 מ"ל, אך פחות ניכר! תופעה זו נקראת כיווץ נפח. לכן, לא ניתן לחשב עם הנפחים. אבל עם ההמונים, כי הם לא משתנים, אפילו בלחץ אחר. לצורך חישוב דילולי האלכוהול, יש להמיר גם את הנפחים וגם את אחוזי הנפח להמונים או אחוזי המסה. מפורט אתנול טבלה עם הנתונים הנדרשים ניתן למצוא בפרמקופואה האירופית.

דוגמה לחישוב של דילול אלכוהול

אתנול 96% (V / V) ו- מים מטוהרים אמורים לשמש להכנת 100 מ"ל אתנול 20% (V / V). כמה אתנול ומים דרושים לשם כך? קבענו את הטמפרטורה ל -20 מעלות צלזיוס. כאמור, יש להמיר את אחוזי הנפח והנפחים לאחוזים המוניים ולהמונים. מטרת האתנול של פרמקופואה אירופאית זמינה למטרה זו, בה מופיעים הצפיפות ואחוזי המסה.

  • אתנול 96% (V / V) תואם 93.84% (m / m) ויש לו צפיפות של 0.80742 גרם לסנטימטר מעוקב.
  • אתנול 20% (V / V) תואם 16.21% (m / m) ויש לו צפיפות של 0.97356 גרם לסנטימטר מעוקב.
  • עבור מים אנו מחשבים צפיפות של 1 גרם לסנטימטר מעוקב.

זה תקף:

  • מסה = צפיפות x נפח

כך:

  • גודל המטרה: 100 מ"ל אתנול 16.21% (m / m) = 0.97356 גרם לסנטימטר מעוקב x 100 מ"ל = 97.356 גרם

חשב את הדילול באמצעות הנוסחה שלנו לאחוזי המסה (ראה לעיל):

  • M1 = (C2 x מ"ר) / C2 = (1% x 16.21 גרם) / 97.356% = 93.84 גרם אתנול 16.82%.

פתרון: תוספת של 16.82 גרם אתנול 96% לאזן עם מים ל 97.356 גרם. טיפ: ב- Formularium Helveticum (FH) טבלה עם הערכים המחושבים לדילולי האלכוהול השונים. יש מחשבונים לדילול אלכוהול דיגיטלי באינטרנט.

מי חמצן

מימן חמצן מדולל בדרך כלל בבתי מרקחת. זה מונוגרם בפרמקופואה האירופית באחוזים לפי המסה:

  • מי חמצן 30% (מ '/ מ')
  • מי חמצן 3% (מ '/ מ')

מימן לכן ניתן לדלל חמצן על לאזן. הצפיפות של הידרוגנציה חמצן (30%) הוא 1.1 גרם לסנטימטר מעוקב, מעט גבוה מזה של מים.