נתרן פחמתי (אפר סודה)

מוצרים

נתרן אפר פחמתי או סודה זמין כחומר טהור בבתי מרקחת ובתי מרקחת. המוצרים השונים נבדלים בגביש הקשור מַיִם. בתרופות, הוא נכלל כחומר עזר.

מבנה ותכונות

נתרן פחמתי (Na₂CO₃M_r = 105.988 גרם למול) קיים כחומר לבן, גבישי, חסר ריח והיגרוסקופי ביותר אבקה זה מסיס בקלות ב מַיִם. זה מתמוסס ביתר קלות בחום או חם מַיִם. זהו מלח הדיודיום של חומצה פחמנית ולכן מכונה גם דיסודיום פחמתי. נְטוּל מַיִם נתרן לפחמתי יש גבוה נקודת המסה של 851 מעלות צלזיוס עד 854 מעלות צלזיוס. נתרן פחמתי מופיע גם באופן טבעי כמינרל ומיוצר באופן סינטטי בשיטת סולביי. הפרמקופואה מזהה שלוש דרגות, אשר נבדלות במי התגבשות הכבולים:

• נתרן פחמתי נטול מים (Natrii carbonas anhydricus) PhEur - Na₂CO₃
• נתרן פחמתי מונוהידראט (Natrii carbonas monohydricus) PhEur - Na₂CO₃ ה₂O
• נתרן פחמתי דקהידראט (Natrii carbonas decahydricus) PhEur - Na₂CO₃ - 10 ח₂הו, סודה קריסטלית

נתרן פחמתי, אגב, ניתן להשיג מנתרן הידרוגנציה פחמתי על ידי חימום. זה מייצר את הגז פחמן דו חמצני ומים:

• 2 NaHCO₃ (נתרן מימן פחמתי) Na₂CO₃ (נתרן פחמתי) + CO₂ (פחמן דו חמצני) + H₂O (מים)

ניסוי זה מלהיב גם מכיוון שנוצרות בועות גז אבקה.

אפקטים

נתרן פחמתי הוא בסיס חזק יחסית (pKb = 3.67). הוספת 4 גרם ל 1 ליטר מים מייצרת תמיסה עם pH מעל 11. היא קלה יותר מהקורוזיב נתרן הידרוקסידי (NaOH). ההשפעות נובעות משחרור יון ההידרוקסיד בתמיסה מימית. לנתרן פחמתי יש גם תכונות חיטוי. עם חומצה, פחמן דו חמצני (CO₂):

• Na₂CO₃ (נתרן פחמתי) + 2 HCl (חומצה הידרוכלורית) 2 NaCl (נתרן כלורי) + H₂O (מים) + CO₂ (פחמן דו חמצני)

שדות יישום

מבחר קטן:

• כחומר עזר לתרופות, למשל, כווסת חומציות וב- ניקוטין מסטיק.
• כסוכן ניקיון ביתי, למשל עבור משקפיים, התנור והניקוז.
• להכנת מאפי שורש.

השפעות לא רצויות

בשל בסיסיותו, נתרן פחמתי עלול לגרום לחמור גירוי בעיניים. במקרה של מגע בטעות, שטפו עם ריצה מים למשך 10 דקות לפחות. הסר בעדינות עדשות מגע והמשיכו בשטיפה. עיין בגיליון נתוני בטיחות החומר לקבלת אמצעי זהירות מתאימים.